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    中考总复习:加深对化学元素和物质分类的认识(基础)

    时间:2020-04-10 12:50:51来源:百花范文网本文已影响

    中考总复习:加深对化学元素和物质分类的认识(基础) 【考纲要求】 1.掌握元素的概念;
    正确地记忆和书写常见的元素符号;
    知道元素、原子的内在联系。

    2.了解元素周期表的基本结构,能从周期表中获得有关信息。

    3.能用元素的观点给物质分类,初步学会分类的思想方法。

    【知识网络】 元素 单质 化合物 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分成 离子 得或失电子 构成 物 质 构成 构成 【考点梳理】 考点一、元素与元素符号 1.元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称为元素。“元素”是描述某一类原子种类的概念。“一类原子”就是指其核电荷数相同,而核内所含中子数并不相同的一类原子,之所以称为一类,是因为尽管它们的相对原子质量不同,但原子的核电荷数(质子数)相同。

    (1)理解元素的概念应把握“同质子,类原子”六个字。

    ①“同质子”即指元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的,与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同,不同种元素原子的质子数一定不相同。

    ②“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子或离子。它包括质子数相同、中子数不同的原子(例如:碳元素有三种原子:、、,它们的质子数相同,但中子数不同);
    也包括质子数相同,而电子数不同的原子和离子(例如:铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+,它们均属于铁元素)。

    (2)元素是一类原子的总称,当然不包括多个原子所形成的分子或离子,例如:水分子(H2O)、氖原子(Ne)都含有10个质子,但水分子中含有两种不同的原子,所以根据元素的定义可知两者虽然质子数相同但不是同一种元素。只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素,因此“质子数相同的粒子属于同种元素”的说法是错误的。

    2.元素符号的表示:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示该元素,如果几种元素名称的第一个字母相同时,可再附加一个小写字母来区别。元素符号是全世界通用的化学语言,是学好化学的基础,应记住一些常见元素的元素符号,并明确元素符号表示的含义:①表示一种元素;
    ②表示这种元素的一个原子。例如:H表示氢元素,也表示一个氢原子。

    3.元素符号的书写规则:
    (1)由一个字母表示的元素符号要大写。如H、C、S、P、K等。

    (2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”)。如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。

    【要点诠释】 1.元素种类:100余种,由此组成了3000多万种物质。

    2.地壳中含量位列前四位的元素(质量分数):氧(48.60%),硅(26.30%),铝(7.73%),铁(4.75%)。

    3.生物细胞中含量位列前四位的元素:氧(65%),碳(18%),氢(10%),氮(3%)。

    4.同一种元素可组成不同单质,如石墨、金刚石。

    5.元素汉字名称可表达元素分类和常温下单质的状态(如下表)。

    字旁 分类 单质状态 钅 金属元素 固态(汞是液态) 气 氵 石 非金属元素 气:气态 氵:液态 石:固态 考点二、物质、元素、分子、原子之间的关系 物质、元素、分子、原子之间的关系可用下图表示。

    【要点诠释】 元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别。在讨论物质的组成成分时,应该用“……由某元素组成”来描述,其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念,当讨论物质的微观结构时,就应该用原子(或分子、离子)来描述,不仅要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成和结构时,应注意规范地运用这些概念、分层运用。牢记:混合物由纯净物组成,纯净物由元素组成,物质由微粒构成,即“宏观对宏观,微观对微观,个数对个数,微观构成宏观”。现举例如下:
    1.由分子构成的物质,有三种说法(以二氧化碳为例)。

    (1)二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。

    (2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

    (3)每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。

    2.由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐),有两种说法。

    (1)汞是由汞元素组成的;
    食盐是由钠元素和氯元素组成的。

    (2)汞是由汞原子构成的;
    食盐是由钠离子和氯离子构成的。

    考点三、元素周期表 1.元素周期表:根据元素的原子结构和性质,把现在已知的100多种元素科学有序地排列起来,得到的表叫做元素周期表。

    2.元素周期表中的“格”:在元素周期表中,每一种元素占据一格。对于每一格,均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容(如下图)。此外,在元素周期表中,还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。

    3.周期:周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,即7个周期。

    4.族:周期表中有18个纵行,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一族,共有16个族。

    【要点诠释】 元素周期表的简单应用:
    1.查找元素的相对原子质量、性质(金属元素、非金属元素、稀有气体元素)。

    2.判断元素的活动性。在同一族中越到下面元素的金属性越强,在同一周期中越到左边元素的金属性越强,所以金属活动性K>Na、Na>Mg>Al。

    3.判断元素的化合价。元素的最高正价数与族序数相同,元素的最低负价数为最高正价数-8(稀有气体除外)。例如,镁、钙的最高化合价为+2,铝为+3价,硫的最高化合价和最低化合价分别为+6和-2,氯为+7价和-1价。

    考点四、物质的分类 为了学习的方便,我们要建立分类思想。对于物质根据探究的需要可按不同标准分类,如按物质状态分类,可分为:固、液、气;
    按溶解性分类,可分为难溶、可溶、易溶;
    按物质组成和化学性质分类如下:
    【要点诠释】 1.比较法理解概念。例如:
    (1)纯净物与混合物,可通过它们所含物质的种类、分子种类进行比较。

    (2)单质与化合物,可通过它们所含元素的种类数进行比较。

    (3)酸、碱、盐、氧化物,可通过它们的概念、所含元素、组成特点以及性质等方面进行比较。

    2.为了加深对物质概念的理解,近几年推出了概念关系图题型。要解答这样的试题,首先要理顺概念的关系。

    (1)并列关系(A∪B):如:纯净物∪混合物;
    单质∪化合物;
    有机物∪无机物;
    酸、碱、盐、氧化物互成并列关系。

    (2)包含关系(AB):如:纯净物单质、化合物,化合物酸、碱、盐、氧化物,酸含氧酸、无氧酸,盐无氧酸盐、含氧酸盐,氧化物酸性氧化物、碱性氧化物。

    (3)交叉关系(A∩B):如钠盐∩含氧酸钠盐。

    【典型例题】 类型一、考查元素、元素周期表及其应用以及物质的分类 1.(2012北京)豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指(  ) A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 【思路点拨】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”,铁和锌通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。

    【答案】C 【解析】豆类、动物肝脏中含有的“铁和锌”是指铁元素和锌元素,不是指铁原子和锌原子(或铁分子和锌分子、铁单质和锌单质)。

    总结升华】本题考查元素与微观粒子及物质的区别,加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。

    2.(2012辽宁)Na和Na+这两种粒子具有相同的(  ) A.核外电子数 B.化学性质 C.质子数 D.电子层数 【思路点拨】根据钠原子和钠离子的结构特点和互相转化进行分析解答。

    【答案】C 【解析】 A、 Na原子失去一个电子变为Na+,核外电子数发生改变,故A选项错误。

    B、元素化学性质主要由最外层电子数决定,Na原子失去一个电子变为Na+,最外层电子数不同,它们的化学性质也不同,故B选项错误。

    C、Na原子失去一个电子变为Na+,核内质子数不变,故C选项正确。

    D、Na原子失去最外层的一个电子变为Na+,电子层数发生改变,故D选项错误。

    【总结升华】掌握原子与离子之间的转化规律、元素的概念等是正确解答本题的关键。

    3.(2012内蒙古)目前常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)、漂白粉【主要含Ca(ClO)2】等,这三种物质都含有(  ) A.氯元素 B.氯分子 C.氯离子 D.氯单质 【思路点拨】根据氯气(C12)、二氧化氯(ClO2)、漂白粉【主要含Ca(ClO)2】这三种物质的组成和构成进行分析解答。

    【答案】A 【解析】 A、 根据三种物质的化学式可知,三种物质中都含有氯元素,故该选项正确;

    B、三种物质中只有氯气中含有氯分子,故该选项错误;

    C、根据三种物质的构成可以看出,都不存在氯离子,故该选项错误;

    D、根据三种物质的组成,只有氯气(C12)属于单质,故该选项错误。

    【总结升华】本题考查学生对物质组成和构成的认识,掌握物质组成的知识即可正确解答本题。

    4.(2012北京)钙元素对人类生命和生活具有重要意义。

    (1)在元素周期表中,钙元素的信息如图所示。钙元素的相对原子质量为 ;

    (2)儿童缺钙可能会导致 (填“贫血症”或“佝偻病”);

    (3)氧化钙能与水反应,此反应可用于 (填字母序号);

    A.吸收水分      B.制熟石灰      C.加热食物 (4)熟石灰的化学式为 ,它可用于制备补碘剂Ca(IO3)2,其中碘元素的化学价为 ;

    (5)“冰洲石”(主要成分为CaCO3)制成的工艺品不能与盐酸接触,用化学方程式表示其原因:

    【思路点拨】 (1)根据元素周期表中的每一个单元格提供的信息回答。

    (2)成人体内约含钙元素1.2kg,其中99%存在于骨骼和牙齿中,主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在,它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架;
    幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。

    (3)氧化钙和水反应放出大量的热。

    (4)熟石灰为氢氧化钙,可以写出其化学式,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可以判断碘元素的化合价。

    (5)已知反应物和生成物,根据化学方程式的书写步骤写出该反应的化学方程式。

    【答案】 (1)40.08 (2)佝偻病 (3)ABC (4)Ca(OH)2 +5价 (5)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 (1)元素周期表中的每一个单元格中,最下方的数字表示相对原子质量,所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08。

    (2)幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。

    (3)氧化钙和水反应放出大量的热,其产生的热量能够给食物进行加热,该反应可以用于制取熟石灰;
    生石灰可以作为干燥剂来吸收水分。

    (4)熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH)2;
    根据化合物中正负化合价的代数和为零,可以设Ca(IO3)2中碘元素的化合价为x,则:(+2)+[x+(-2)×3]×2=0,.解得:x=+5。

    (5)碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙,可以据此写出该反应的化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

    【总结升华】解答这类题目时,首先,要熟记和理解生石灰的性质与用途、水的化学性质、二氧化碳的制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论(包括反应化学方程式)等相关知识;
    然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,按照题目的要求进行解答。

    5.从H、O、Cl、Na四种元素中,选择适当的元素组成符合表中要求的物质,将其化学式填在表中相应的空格内. 类别 氧化物 二种元素组成的酸 碱 化学式 【思路点拨】根据酸、碱、氧化物的概念及其组成和性质来书写酸、碱、氧化物的化学式,注意书写化学式时要规范,符合化合价原则。

    【答案】 类别 氧化物 二种元素组成的酸 碱 化学式 H2O、Na2O、ClO2、Na2O2、H2O2等均可 HCl NaOH 【解析】在H、O、Cl、Na四种元素中,根据氧化物是由两种元素组成的化合物,且必须含有氧元素,可写出H2O、Na2O、ClO2、Na2O2、H2O2等;
    由酸的定义可知由两种元素组成的酸是HCl;
    根据碱的定义可写出NaOH。

    【总结升华】本题考查根据物质的类别来书写化学式,学生应熟悉物质类别的概念,利用概念来选择元素写出符合要求的相应的化合物。

    6.对物质进行分类是研究物质的重要方法,常见的分类方法是按着物质的结构、组成、性质等方面来分类。请根据一定的分类依据,对氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷进行分类:
    分类依据 是 否 ①是否是同种元素的原子构成的分子 H2、O2 CO、CO2、CH4 ② ③ 【思路点拨】对物质的分类方法有很多种,本题可以根据是否含有氧元素进行分类,也可以根据是否是单质或化合物进行分类。

    【答案】 分类依据 是 否 ②是否含有氧元素 O2、CO、CO2 H2、CH4 ③是否是单质 O2、H2 CO、CO2、CH4 【解析】 ②根据是否含有氧元素可以分为:氧气、一氧化碳、二氧化碳为一类,而氢气、甲烷为一类;

    ③根据是否是单质可以分为:氧气、氢气为单质,属于一类,一氧化碳、二氧化碳、甲烷是化合物,属于一类。

    【总结升华】此题是一道开放性的题目,分类的方法可以不只局限于上面的两个,如也可以根据是否是化合物进行分类,但是不管是那种分类方法都要严格按照定义来分类。

    举一反三:
    【变式1】地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大,按质量计,含量最多的元素是( ) A.铝 B.硅 C.氧 D.铁 【答案】C 【变式2】下列说法正确的是(  ) A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B.含氧的化合物都是氧化物 C.构成物质的微粒只有分子和原子 D.稀硫酸是纯净物 【答案】A 【解析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的物质。其组成特点是含有两种元素,并且,其中一种必须是氧元素。构成物质的微粒有三种:分子、原子、离子。纯净物只含有一种物质,并且有化学式,且只有一个化学式;
    稀硫酸是由水和硫酸组成的溶液,属于混合物。

    【变式3】下图是元素周期表中的一格,依据图中的信息得到的下列认识错误的是( ) 14 Si 硅 28.09 A.该元素原子的质子数为14 B.该元素属于非金属元素 C.该元素一个原子的原子核外有14个电子 D.该元素的原子质量为28.09 【答案】D 【解析】图示中28.09表示硅原子的相对原子质量是28.09,并非是硅原子的真实质量。

    【变式4】人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、硫酸、水、纯碱四种物质进行分类,并写出分类依据。

    不同类的物质 分  类  依  据 示  例 水 水由两种元素组成,其余由三种元素组成 分类一 分类二 【答案】 不同类的物质 分  类  依  据 分类一 酒精 酒精是有机物,其余是无机物 分类二 硫酸 硫酸是酸,其余不是酸

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