[化学方程式的书写练习]

必修一化学方程式的书写练习（未说明的都写化学方程式） 一、 离子方程式的书写 1、判断下列物质在离子方程式中能否拆成离子 HCl HNO3 H2SO4 CH3COOH H3PO4 NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 Al(OH)3 Na2SO4 Na2CO3 NaHSO4 NaHCO3 NaHSO3 NaHS MgSO4 BaCO3 Ca(HCO3)2 Ba(HCO3)2 (CH3COO)2Ca CH3COONH4 澄清的石灰水 石灰乳 2、完成下列反应的化学方程式和离子方程式 (1) 稀盐酸与CaCO3反应 、 (2) Zn与稀硫酸反应 、 (3) CuO与稀盐酸反应 、 (4) CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 、 (5) MgSO4溶液NaOH溶液反应 、 (6) 醋酸和氨水反应 、 (7) 醋酸和与CaCO3反应 、 3、完成下列反应的化学方程式和离子方程式 （1）过量型（多元弱酸与碱反应） ①CO2通入NaOH溶液中 NaOH过量 、 NaOH不足 、 ②CO2通入澄清石灰水中 Ca(OH)2过量 、 Ca(OH)2不足 、 ③SO2通入NaOH溶液中 NaOH过量 、 NaOH不足 、 ④氢硫酸与NaOH溶液反应 NaOH过量 、 NaOH不足 、 ④H3PO4 +NaOH 、 H3PO4+2NaOH 、 H3PO4+3NaOH 、 （2）过量型（少定多变——过量反应物与生成物不反应） ①NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3过量 Ca(OH)2过量 ②Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2过量 NaOH过量 ③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 NaHSO4过量 Ba(OH)2过量 ④Ba(HSO4)2与NaOH溶液反应 Ba(HSO4)2过量 NaOH过量 （3）定量型 ①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 恰好完全沉淀 反应后溶液呈中性 ②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，将两溶液以物质的量之比 1:1反应 2:1反应 4.有①NaHCO3②NaHSO4③NaHS④NH4Cl⑤CH3COONa⑥Na2CO3⑦Na2S⑧NaF⑨NaBr等溶液， （1） 以上溶液能与盐酸反应的有 （2） 以上溶液能与NaOH溶液反应的有 （3） 以上溶液既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 二、 氧化还原方程式的书写——写出下列反应的离子方程式 ①FeCl3溶液和SO2反应：
②SO2与NaClO溶液混合：
③Cl2与KI反应制取KIO3：
④Fe和足量的稀硝酸反应：
⑤3molCl2与含4molFeBr2的溶液反应：
⑥高锰酸钾与浓盐酸反应：
(写化学方程式) ⑦Ca(ClO)2与浓盐酸反应：
⑧FeCl2与酸性双氧水反应：
⑨FeSO4与酸性高锰酸钾反应：
三、 金属及其化合物 （一）钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：
点燃：
2.钠与水反应：
离子方程式：
3.钠与硫酸反应：
离子方程式：
4.氧化钠与水反应：
离子方程式：
5.过氧化钠与二氧化碳反应：
6.过氧化钠与水反应：
离子方程式：
7.NaOH溶液中通入少量CO2：
离子方程式：
NaOH溶液中通入过量CO2：
离子方程式：
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：
③碳酸钠与氢氧化钙：
④碳酸氢钠与盐酸：
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：
（二）铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：
2.铝与氧化铁反应：
3.铝和稀盐酸：
离子方程式：_________________________ 4.铝和NaOH溶液：
_离子方程式：_________________________ 5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：
6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：
7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：
8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：
9.氢氧化铝受热分解：_____________________________ 10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：_ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：
（三）铁及其化合物 1.铁与氧气反应：
　　　　　 铁与硫反应：
　 2.铁与盐酸反应：
　　 　 　　离子方程式：___________________________ 铁与CuSO4溶液：
离子方程式：
3.铁和水蒸气：
　　　　　　　　　 4.氧化亚铁与盐酸反应：
　　　　　　　　　 离子方程式：
5.氧化铁与盐酸反应：____________________　　　　　_离子方程式：
　　　　　　　　 　 6.CO还原氧化铁：__________________________________________ 　 　　　　　 　　　 7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：__ 　　　 　　　　 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：
　　　　　　 　　　 9.氢氧化铁加热分解：
　　　　　　　　　 　　　　　 　　　 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________ 　　　 11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：
12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：
13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：
四、 非金属及其化合物 1. 硅与氢氟酸 2.硅与NaOH溶液 3. SiO2与氢氟酸 4.SiO2与NaOH溶液 5. 工业制粗硅 6. 粗硅提纯（1）硅与氯气 （2）H2与SiCl4 7. CO2通入Na2SiO3溶液中 8. 盐酸与Na2SiO3溶液反应 9. SiO2能与水反应制备H2SiO3吗？ （填“能”或“不能”） 10. 氯气与钠 11.氯气与铁 12. Fe与S 13.Cu与S 14. 氢气与氯气(点燃) 15.氢气与氯气(光照) 16. 氯气与水 离子方程式：
17. Cl2与NaOH溶液 离子方程式：
18. Cl2与Ca(OH)2溶液 19. Cl2与FeCl2溶液 离子方程式：
20. 少量Cl2与FeI2溶液 （写离子方程式） 21. 过量Cl2与FeI2溶液 （写离子方程式） 22. Br2与NaOH溶液 23. F2与水反应 24. S与氧气反应 25.钠与S反应 26. S与氢氧化钠反应 27. SO2与氧气反应 28.SO2与NaOH反应 29. SO2与CaO反应 30.

相关热词搜索：