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    【有机知识点总结】高中有机化学知识框图

    时间:2020-10-21 00:22:51来源:百花范文网本文已影响

    有机知识点总结     高中有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有:
    (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

    2.需用温度计的实验有:
    (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

    3.能与Na反应的有机物有:
    醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

    4.能发生银镜反应的物质有:
    醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

    5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
    (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有:
    (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

    8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。

    9.能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

    10.不溶于水的有机物有:
    烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有:
    分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

    12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
    苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有:
    含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

    大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

    14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。

    15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

    16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
    (1)酚:
    (2)羧酸:
    (3)卤代烃(水溶液:水解;
    醇溶液:消去) (4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快) (5)蛋白质(水解) 18、有明显颜色变化的有机反应:
    (1).苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

    (2).KMnO4酸性溶液的褪色;

    (3).溴水的褪色;

    (4).淀粉遇碘单质变蓝色。

    (5).蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应 离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。

    共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的,有很多金属化合物是共价化合物。

    例如:氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子,但它是共价化合物,所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下:含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素 官能团的重要性质 1、C=C:①加成(H2、X2或HX、H2O);
    ②加聚;
    ③氧化 2、C≡C:①加成(H2、X2或HX、H2O);
    ②加聚;
    ③氧化 3、 :①取代(卤代,硝化,磺化);
    ②加成(H2) [延生]①引入氨基:先引入 ②引入羟基:先引入 ③引入烃基:
    ④引入羧基:先引入烃基 4、R—X:
    5、醇羟基:
    6、酚羟基:
    ①与Na,NaOH,Na2CO3反应 2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑ —OH +NaOH→ —ONa +H2O —OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3 [注意]酚与NaHCO3不反应。

    —ONa —OH +NaHCO3(NaHSO3,Na+) ②苯酚在苯环上发生取代反应(卤代,硝化,磺化)的位置:邻位或对位。

    [检验]遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色;

    7、醛基:
    氧化与还原 [检验]①银镜反应;
    ②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。

    8、羧基:
    ① 与Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3溶液反应 ② 酯化反应:
    ③ 酰胺化反应 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O 9、酯基:水解 R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa 10、肽键:水解   官能团重要性质的应用 1、定性分析:官能团 性质;

    常见的实验现象与相应的结构:
    (1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色:C═C或C≡C;

    (2) 遇FeCl3溶液显紫色:酚;

    (3) 遇石蕊试液显红色:羧酸;

    (4) 与Na反应产生H2:含羟基化合物(醇、酚或羧酸);

    (5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2:羧酸;

    (6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出:酚;

    (7) 与NaOH溶液反应:酚、羧酸、酯或卤代烃;

    (8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀:醛(甲酸及甲酸酯);

    (9) 常温下能溶解Cu(OH)2:羧酸;

    (10) 能氧化成羧酸的醇:含“—CH2OH”的结构(能氧化的醇,羟基相“连”的碳原子上 含有氢原子;
    能发生消去反应的醇,羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);

    (11) 能水解:酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;

    (12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇:醛;

    2、定量分析:由反应中量的关系确定官能团的个数;

    常见反应的定量关系:
    (1)与X2、HX、H2的反应:取代(H~X2);
    加成(C═C~X2或HX或H2;
    C≡C~2X2或2HX或2H2;

    ~3H2) (2)银镜反应:—CHO~2Ag;
    (注意:HCHO~4Ag) (3)与新制的Cu(OH)2反应:—CHO~2Cu(OH)2;
    —COOH~ Cu(OH)2 (4)与钠反应:—COOH~ H2;
    —OH~ H2 (5)与NaOH反应:一个酚羟基~NaOH;
    一个羧基~NaOH;
    一个醇酯~NaOH;

    一个酚酯~2NaOH;

    R—X~NaOH;

    ~2NaOH。

    3、官能团的引入:
    (1) 引入C—C:C═C或C≡C与H2加成;

    (2) 引入C═C或C≡C:卤代烃或醇的消去;

    (3) 苯环上引入 (4) 引入—X:①在饱和碳原子上与X2(光照)取代;
    ②不饱和碳原子上与X2或HX加成;
    ③醇羟基与HX取代。

    (5) 引入—OH:①卤代烃水解;
    ②醛或酮加氢还原;
    ③C═C与H2O加成。

    (6) 引入—CHO或酮:
    ①醇的催化氧化;
    ②C≡C与H2O加成。

    (7) 引入—COOH:①醛基氧化;
    ②羧酸酯水解。

    (8) 引入—COOR:醇酯由醇与羧酸酯化。

    (9) 引入高分子:①含C═C的单体加聚;
    ②二元羧酸与二元醇(或羟基酸)酯化缩聚、二元羧酸与二元胺(或氨基酸)酰胺化缩聚。

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