高考化学考点一遍过考点10,离子反应与离子方程式
一、离子反应的类型和发生条件 (1)复分解反应类型:在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。
(2)氧化还原反应类型:离子间发生电子转移生成新的离子或物质。
(3)盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。
(4)络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。
(5)电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件。
二、离子方程式的概念与意义 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写 1.离子方程式书写的一般步骤 离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例):
第一步:写。正确写出反应的化学方程式:BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。
第二步:拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式:Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。
第三步:删。删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++ SO42−===BaSO4↓。
第四步:查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2.书写离子方程式时应注意的问题 (1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。
(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;
弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;
难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应:
HCO3−+H+===CO2↑+H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况:
①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:
2Ag++SO42−===Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时,应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:
Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH− (5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中,有:
Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O ②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中,有:
Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O 3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则 (1)必须满足三个守恒原则 ①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
(2)正确把握与“量”有关的反应原则 ①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应,离子方程式为:
Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O 注意:在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时,必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应,有两种情况:
若Ca(OH)2过量:Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O 若NaHCO3过量:Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32− (3)注意反应条件的原则 ①溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同,如反应产物有碳酸盐时,则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱,强碱溶液中写CO32−,弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。
②温度条件:NH4Cl与NaOH溶液反应时,只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O。
③浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓,其离子方程式为:
Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑ ④注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应,若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生:CO32−+H+===HCO3−;
后发生:H++HCO3−===CO2↑+H2O;
若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时:CO32−+2H+===CO2↑+H2O。
(4)必须遵循依据客观实验事实的原则 只有电解质参加的且具备电离条件的反应,才可写出离子方程式。
考向一 离子方程式的书写与正误判断 典例1 下列离子方程式书写正确的是 A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H+++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O C.Cu溶于足量浓硝酸:Cu+2+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O D.FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ 【答案】C 1.下列离子方程式书写正确的是 A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO−+H2O+SO2===HClO+HSO3− B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C.NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32− D.10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba2++6OH−+2Al3++ 3SO42−===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 离子方程式题设错方式总结 离子方程式题的失分率很高,但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下:
设错方式1 不符合客观事实,错写反应产物 如:2Fe3++3S2−===Fe2S3,Fe3+有氧化性,S2−有还原性,Fe3+可将S2−氧化为S,即2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。
设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式 如:NH3通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3===CH3COONH4,错在未将强电解质拆分成CH3COO−、。
设错方式3 漏写部分离子反应 如:Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++===BaSO4↓,学生只注意了Ba2+与反应,而漏掉了H+与OH−的反应。
设错方式4 错写反应物或产物的配比关系 如:Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++OH−+H++===BaSO4↓+H2O,应写成Ba2++2OH−+2H++===BaSO4↓+2H2O。
设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒 如:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−。
设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒 如:2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O,而应写成2+5H2O2+6H+ ===2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
设错方式7 忽视了题设条件及要求 “过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。
如:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3−+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O,此反应中Ca(OH)2是二元碱,所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰2。
碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应:2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+,此反应中充足,所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做,因为石灰水过量即Ca2+过量,所以生成物中一定无) 考向二 与“量”有关的离子方程式 典例1 下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应:
+Ca2++2OH− CaCO3↓++2H2O B.少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:+Ca2+ +OH− CaCO3↓+H2O C.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++2Br− +Cl22Fe3+ + Br2 +2Cl− D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH−+2H2O 【思路分析】离子方程式考查的知识点较多,易出现错误,一般按以下思路解题:
【答案】D 2.下列反应的离子方程式正确的是 A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:Ca2++2ClO−+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O C.用氨水吸收少量二氧化硫:OH−+SO2===HSO3− D.硝酸铁溶液加入过量氨水:3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+ 过 关 秘 籍 与量有关的离子方程式书写技巧 1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量),NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量),Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量),NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量),有关离子方程式都有区别。这类离子反应,只需注意题给条件,判断产物是否与过量物质继续反应,以确定产物形式。(注意:向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的) 2.酸式盐与量有关的离子反应。
如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2,因为Ba(OH)2过量,NaHSO4溶液中的H+和均参加反应,所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等,原溶液中的H+和物质的量之比为1∶1,即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为1∶1,离子反应方程式如下:H+++OH−+Ba2+===BaSO4↓+H2O。
3.较特殊且与量有关的离子反应,这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应,不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;
明矾与足量Ba(OH)2溶液反应,不可忽视Al(OH)3的两性;
NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应,不可忽视NH3·H2O也是弱电解质;
新制氯水与少量FeBr2溶液反应,不可忽视Fe2+、Br−都能被Cl2氧化等。
1.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、Fe2+、 少量Ba(OH)2溶液 +2+Ba2++2OH−BaSO4↓+ 2NH3·H2O B Mg2+、、Cl− 少量NaOH溶液 Mg2++2OH−Mg(OH)2↓ C K+、NH3·H2O、 通入少量CO2 2OH−+ CO2+H2O D Fe3+、、 NaHSO4溶液 +H+SO2↑+ H2O 2.下列离子方程式书写正确的是 A.氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O===CaCO3+2H+ B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl- D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:Al3++2+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓++2H2O 3.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+ C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+===H2S↑+Ba2+ D.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应:++H2O===Al(OH)3↓+CO2↑ 4.解释下列实验事实的离子方程式正确的是 A.向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀盐酸:6Br-+8H++2===3Br2+2NO↑+4H2O B.往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热,刚好使全部转化为NH3:+Al3+++Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+BaSO4↓+H2O C.碳酸钠溶液呈碱性:+2H2OH2CO3+2OH- D.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2+H2O 5.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液 将过量SO2通入Ba(OH)2溶液 B 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 C 将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 D 将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合 将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ B.用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓ +O2 ↑ +4H+ C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:H+++Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓ D.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2++6H2O===4Fe(OH)3+8Na++O2↑ 7.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O B.钠与水反应:Na + 2H2ONa+ + 2OH-+ H2↑ C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+ D.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+ 8.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子,并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 [实验方案] (1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是_________________________________________________,该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为________________________________________。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________________。
(4)欲实现步骤Ⅴ,需加入的试剂有________________、________________,所涉及的主要操作依次为________________________。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是________,该步骤是否对环境有影响?________(填“是”或“否”),如有影响,请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应:______________。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)3 反应获得了高效净水剂Na2FeO4,该反应的离子方程式为________________________________。
1.[2018江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4CaCO3+SO42− B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I− +IO3−+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水:2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ 2.[2017江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 3.[2017海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为 A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+ H2O 4.[2016·天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:+2H2O===NH3·H2O+H3O+ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH−+2H2O===2+3H2↑ C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2→+2H2O+2CO2↑ D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O 5.[2016·江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe===2Fe3+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3 D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 6.[2015·四川]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na+、、、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++ S2−===CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2 7.[2015·山东]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:+2H+===SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=== [Al(OH)4] −+4 D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 8.[2015·北京]某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH−=== Cl−+ ClO−+ H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO−+ H2OHClO+ OH− C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++ Cl−+ ClO−=== Cl2 ↑+ H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO−===HClO+ CH3COO− 变式拓展 1.【答案】C Ba(OH)2溶液的物质的量为0.01 mol,含有0.01 mol钡离子和0.02 mol氢氧根离子,硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀,而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子,正确的离子方程式为:2Ba2++4OH−+Al3++2SO42−==2BaSO4↓+AlO2−+2H2O,故D错误;
故选C。学*科网 2.【答案】D 【解析】A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳,反应生成碳酸氢根离子和次氯酸,正确的离子反应为:ClO−+CO2+H2O===HCO3−+HClO,故A错误;
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,故B错误;
C.用氨水吸收少量二氧化硫,反应生成亚硫酸铵,正确的离子方程式为:2NH3·H2O+SO2===H2O+2NH4++SO32−,故C错误;
D.硝酸铁溶液加入过量氨水,反应生成氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为:3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+,故D正确。
考点冲关 1.【答案】B 2.【答案】C 【解析】碳酸酸性比盐酸的酸性弱,二氧化碳与氯化钙不反应,没有沉淀生成,故A错误;
用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气,离子方程式:2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,故B错误;
标准状况下11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol,200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中n(FeBr2)=0.4 mol,则n(Fe2+)=n(FeBr2)=0.4 mol,n(Br-)=2n(FeBr2)=0.8 mol,还原性Fe2+>Br-,氯气先氧化亚铁离子,亚铁离子反应完毕,再氧化溴离子,所以参加反应的各物质的物质的量之比为n(Fe2+)∶n(Br-)∶n(Cl2)=4∶6∶5,所以离子方程式为4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-,故C正确;
向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大,离子方程式:2Al3++3+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故D错误。
3.【答案】B 【解析】NaClO的溶液显碱性,H+不能大量存在,A错误;
氢氧化镁存在溶解平衡,向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2生成Fe(OH)3沉淀,B正确;
Ba2+可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀,C错误;
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液均显碱性,不反应,D错误。学*科网 4.【答案】D 【解析】向该混合溶液中加入稀盐酸,Fe2+、Br-均能与在酸性条件下发生氧化还原反应,但还原性:Fe2+>Br-,故Fe2+先发生反应,A项错误;
全部转化为NH3时,反应的离子方程式为:+Al3++2+2Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O,B项错误;
碳酸钠溶液中的水解分步、可逆,该溶液呈碱性的主要原因为:+H2O+OH-,C项错误;
NaOH溶液和Al2O3反应,生成NaAlO2和H2O,D项正确。
5.【答案】B 6.【答案】D 【解析】等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O,A错误;
用铜电极电解CuSO4溶液,电极材料本身要放电,而不是阴离子放电,B错误;
硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性,硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2∶1反应,反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓,C错误;
向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2的离子反应为4Na2O2+4Fe2++6H2O===4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑,D正确。
7.【答案】A 【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O,故A正确。电荷不守恒,钠与水反应的正确的离子方程式为2Na + 2H2O2Na+ + 2OH-+ H2↑,故B错。用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体,正确的离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+,故C错。漂白粉溶液在空气中失效,正确的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓,故D错。
8.【答案】(1)FeS+2H+===Fe2++H2S↑、ZnS+2H+===Zn2++H2S↑ (2)加快过滤 4Fe2++O2+8OH-+2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可) (3)+4H+===Zn2++2H2O (4)稀硫酸 铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶 (5)加热 是 在密闭容器中加热HgS (6)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2+3Cl-+5H2O (4)Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3 再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉,将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。
(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2,由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染,故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中,从而保护了环境。
(6)反应物有ClO-、Fe(OH)3、OH-,生成物有Cl-、、H2O,则有ClO-+Fe(OH)3+OH-―→+Cl-+H2O,再将该离子方程式配平即可。
直通高考 1.【答案】A学*科网 【解析】A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,A项正确;
B项,电荷不守恒,得失电子不守恒,正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B项错误;
C项,在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C项错误;
D项,电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2,电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D项错误;
答案选A。
点睛:本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等;
②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;
③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项);
④从反应的条件进行判断(题中C项);
⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
2.【答案】B 3.【答案】D 【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子,应是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,故A错误;
B、浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,故B错误;
C、发生双水解反应,应是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C错误;
D、NO2与OH-发生歧化反应,离子反应方程式为2NO2+2OH-= NO3-+NO2- + H2O,故D正确。学*科网 【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断,熟悉掌握元素及其化合物的性质外,还需要掌握书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++”。(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O;
作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3↑+H2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的,非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式,如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
4.【答案】B 5.【答案】C 【解析】A、反应原理错,将铜插入稀硝酸中生成NO,反应的离子方程式为:3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O,A错误;
B、电荷不守恒,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为:2Fe3++Fe===3Fe2+,B错误;
C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝,则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3,C正确;
D、硅酸钠为可溶性盐,应该用离子方式表示,向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为+2H+===H2SiO3↓,D错误。答案选C。
6.【答案】A 【解析】B、无现象;
C、H2S不可拆;
D、与过量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+。选A。
7.【答案】D 【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应,生成、NO和H2O,错误;
B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成,错误;
C、Al(OH)3不与弱碱反应,所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3,错误;
D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4,两个方程式加和可得离子方程式,正确。学*科网 8.【答案】B 【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液,故A正确 ;
B、根据提干信息知:饱和NaClO溶液的pH约为11,而该溶液pH=12>11,故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH,故B不合理;
C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析,该氧化还原方程式的书写正确,故C正确;
D、根据漂白粉起漂白作用的原理,应用的是较强酸制取较弱酸,故D正确。
吃了不胖的糖 人们日常生活中经常食用的糖,主要是白糖、红糖、麦芽糖等,但是一般的糖类热量较高,吃了容易增肥。原产于巴西、阿根廷、巴拉圭的甜叶菊,含70%左右的糖甙,比蔗糖甜200~300倍,是一种低热量、高甜度的天然甜味剂,并且其具有降低血压、促进新陈代谢、强壮身体的功能,被称为健康长寿之药。
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