[初中化学最全的知识点及化学方程式总结]
一、常见物质的俗称和化学式:
①生石灰—— CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石—— CaCO3 ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH ⑥纯碱、苏打——Na2CO3 ⑦小苏打—— NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3 ⑨赤铁矿—— Fe3O4 ⑩金刚石、石墨—— C ⑾干冰——CO2 ⑿冰—— H2O ⒀天然气(甲烷)——CH4 ⒁酒精(乙醇)—— C2H5OH ⒂醋酸(乙酸)——CH3COOH 二、常见物质的颜色:
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉 白色的固体——MgO、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+ 溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液 三、常见气体 (1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ◎干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如:NH3) 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO) ※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1 、红色固体:铜, 氧化铁 2、绿色固体:
碱式碳酸铜 3、蓝色固体:
氢氧化铜, 胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O) 5 、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰, 干冰,金刚石 7 、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8 、黑色固体:铁粉,木炭, 氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,( 碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:
氢氧化铁 10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液, 氯化铜溶液, 硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液, 氯化亚铁溶液, 硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:
硫酸铁溶液, 氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15 、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液 (三) 、气体的颜色 17、红棕色气体:
二氧化氮 19、无色气体:氧气,氮气,氢气, 二氧化碳, 一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体 常见沉淀及颜色 红褐色絮状沉淀----Fe(OH) 3 浅绿色沉淀-----Fe(OH) 2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH) 2 白色沉淀--- CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,( 其中BaSO 4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3 、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀) 白色微溶于水------Ca(OH) 2,CaSO 4 初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色 蓝色:CuSO4 、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液 浅绿色:FeCl2 、Fe(NO3)2 、FeSO4 等含Fe2+ 的溶液 黄色:FeCl3 、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3 等含Fe3+ 溶液 紫红色:KMnO4 溶液 火焰颜色 淡蓝色:
H2、S(空气中) 蓝色:CO、CH4 蓝紫色:S(氧气中) 常见气体 无色无味:O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味:SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色:硫磺( S) 暗紫色:高锰酸钾( KMnO4)、碘( I2) 绿色:Cu2(OH)2CO3 (铜绿) 蓝色沉淀:Cu(OH)2 红褐色沉淀:Fe(OH)3 红色:Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3) 、红磷(P) 黑色:Fe3O4 、CuO、MnO2 、C 粉、Fe 粉 白色沉淀(可溶于酸) :CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 白色沉淀(不溶于酸) :BaSO4 、AgCl 3 元素之最 1.地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧( O) 2.地壳中含量最多的金属元素是铝( Al) 3.人体中含量最多的金属元素是钙( Ca ) 4.形成化合物最多的元素是碳( C) 其它 1.使带火星木条复燃的气体是O2 2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2, 但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水,也可以是Ba(OH)2 溶液。
3.最简单的有机物是甲烷CH4 4.天然最硬的物质是金刚石( C) 5.吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6.最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7.常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8.常用的食品脱氧剂是Fe 粉 9.与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐(或NaHCO3 ) 10.与碱反应(研磨)有NH3 产生的物质是铵盐(铵态氮肥) 11.常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3 (碳铵) 一些常用物质的相对分子质量 H2O-18 ;
CO2-44 ;
CaCO3-100 ;
HCl-36.5 ;
H2SO4-98 ;
NaOH-40 ;
Ca(OH)2-74 ;
一些物质的俗称 NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠;
Na2CO3- 纯碱、苏打;
NaHCO3- 小苏打;
Hg-水银;
CO2- 干冰;
CaO- 生石灰;
Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰;
CaCO3- 石灰石、大理石;
CH4-沼气、瓦斯、天然气;
C2H5OH- 酒精 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2 可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 ③ 除HCl 气体可用:
AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2 还原CuO、Fe2O3 之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;
并要注意尾气的处理:
CO 点燃烧掉;
SO2、NO2 用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3 冲洗;
碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3 冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O2 要除的杂质:水蒸气( H2O) 2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质:水蒸气( H2O)、氯化氢气体( HCl,盐酸酸雾) (用稀硫酸没此杂质) 3、制CO2 要除的杂质:水蒸气( H2O)、氯化氢气体( HCl) 除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是NaOH 和CaO)、生石灰、 无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl 气体的试剂:
AgNO3 溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH 溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应] (五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现 象:黑色CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2 的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。现象:黑色CuO 变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2 的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
点燃 与氧有关的化学方程式:
2Mg+O2 = 2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃 S+O2 = SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;
纯氧中是蓝紫色的火焰;
同时生成有 点燃 刺激性气味的气体。
点燃 C+O2 = CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 点燃 2C+O2= 2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显 点燃 4P+5O2= 2P2O5 现象::生成白烟 点燃 3Fe+2O2 = Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 MnO2 2H2+O2 = 2H2O 现象:淡蓝色的火焰 △ 2H2O2 = 2H2O+O2 ↑现象:溶液里冒出大量的气泡 MnO2 2HgO=2Hg+O2 ↑现象:生成银白色的液体金属 △ △ 2KClO3 = 2KCl+3O2 ↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 点燃 跟氢有关的化学方程式:
2H2+O2 = 2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑现象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑现象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 △ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑现象:有气体生成 H2+CuO = Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成 △ 高温 2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 点燃 跟碳有关的化学方程式:
点燃 C+O2 = CO2( 氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 高温 2C+O2 = 2CO( 氧气不充足的情况下) 现象:不明显高温 高温 C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 ↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 高温 CO2+C = 2CO 现象:黑色固体逐渐减少 点燃 3C+2H2O = CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体 点燃 跟二氧化碳有关的化学方程式:
C+O2 = CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳 △ CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解 △ Ca(HCO3) = CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (也可为KOH ) 现象:不明显 CaCO3 = CaO+CO2 ↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
高温 Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO = Fe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变 高温 浑浊的气体生成 CuO+CO = Cu+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH( 也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显 HCl+AgNO3==AgCl ↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑现象:
百色固体溶解, 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑现象:同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑现象:同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑现象:有气体生成 硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2 跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH( 或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象:不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 ↑现象:同上 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 ↑现象:同上 Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 ↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+3 H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 ↑现象:有气体生成 跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 NaOH( 或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象:不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑ Na CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl( 或HNO3 、H2SO4)=NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象:放出大量的热 NaOH(KOH) +FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 ↓+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 、FeSO4)=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 现象:生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、CuSO4)=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3 、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 ↑+H2O+NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2 、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 ↓+NaCl 现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象:不明显此反应的 Na 换成K 是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀,此反应把Na 换成K是一样的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象:无明显现象此反应的 Na 换成K 是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象:无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象:无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O 现象:生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
高温 铜:
高温 CuSO4(5H2O) = CuSO4+5H2O ↑现象:固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO = Cu+CO2 现象:
固体由黑色逐渐变成红色, 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO = Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2 ↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 △ Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁:
Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁 银:
AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸 AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 ↓+2NaNO3 现象:有白色沉淀生成 补充化学方程式:
3Ag+4HNO3( 稀)=3AgNO3+NO ↑+2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3( 浓)=AgNO3+NO2 ↑+H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体 Cu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2( 过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成 化学方程式汇总 一. 物质与氧气的反应:
点燃 = ( 1)单质与氧气的反应:
点燃 = 1. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 2MgO 点燃 = 2. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 = 3. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 2CuO 点燃 = 4. 铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 = 5. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 2H2O 点燃 = 6. 红磷在空气中燃烧:
4P + 5O2 2P2O5 点燃 = 7. 硫粉在空气中燃烧:
S + O2 SO2 点燃 = 8. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 2CO 点燃 = (2)化合物与氧气的反应:
点燃 = 10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 2CO2 点燃 = 11.甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 通电 = 二.几个分解反应:
△ = 13.水在直流电的作用下分解:
2H2O 2H2↑+ O2 ↑ MnO2 = 14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 ↑ △ = △ 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾:
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 高温 = 17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3 = H2O + CO2 ↑ 18.高温煅烧石灰石:
CaCO3 CaO + CO2↑ 加热 = 三.几个氧化还原反应:
高温 = 19.氢气还原氧化铜:
H2 + CuO Cu + H2O 高温 = 20.木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 高温 = 21.焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 加热 = 22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 高温 = 23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO Cu + CO2 高温 = 24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐+氢气(置换反应) 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 ↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg ( 3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水 37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ( 4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O ( 5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应:
HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:
HCl + KOH = KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:
HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O ( 6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl ( 7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ( 8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2 + H2O = H2CO3 73.生石灰溶于水:
CaO + H2O = Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:
Na2O + H2O = 2NaOH 加热 = 75.三氧化硫溶于水:
SO3 + H2O = H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O
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