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    2020-2021学年高二化学沪科版高中二年级第二学期专题13《检验一些无机化合物》测试题（含答案）_

    时间：2021-04-15 15:05:54来源：百花范文网本文已影响人

    《检验一些无机化合物》测试题 一、单选题 1．溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
    ①取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A ②取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B 下列说法正确的是 A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl- B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+ C．溶液X中HCO3–、HSO3–两者存在其一 D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl 2．实验室制取氨气，验满的规范操作是（ ） A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口 B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口 C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口 3．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( ) A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 4．鉴别下列各组物质所使用的试剂（括号内是鉴别试剂）不正确的是 A．乙烷和乙烯（溴水） B．苯和甲苯（酸化KMnO4溶液） C．乙醇和乙酸（金属钠） D．和（FeCl3溶液） 5．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用的溶液和的盐酸分别做导电性实验 溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气体产生 原溶液中含有 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为或 D 向浓度均为的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．下列离子检验的方法正确的是( ) A．检验CO32-:取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．检验SO42-:取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解 C．检验Cu2+:取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀 D．检验NH4+:取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体 7．由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.1mol，则n（NO3－）为（ ） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 8．下列叙述错误的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、戊烯和己烷 9．下列实验设计能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 D 证明H2CO3的酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 A．A B．B C．C D．D 10．一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用 A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2 11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3 B 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有苯和水的试管中 比较钠、水和苯三种物质的密度大小 C 常温下，向Na2CO3固体中滴加盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D 将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2+、Cu2+的盐溶液中 不能比较Fe2＋和Cu2＋的氧化性相对强弱 A．A B．B C．C D．D 12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是 A．肯定只有NO B．肯定有SO2和O2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、O2和NO2 13．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中( ) A．可能含有SO42– 或Ag+ B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D．一定含有SO42– 14．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42−、SO32−、HCO3−、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是 A．气体A可能是CO2或SO2 B．溶液X中一定存在SO42− C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+ D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀 二、填空题 15．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
    ②D和B反应生成的气体能被A吸收；
    ③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
    （1）D的化学式是________，判断理由是_________________________________。

    （2）写出相应物质的化学式：A___________，C___________。

    （3）写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________。

    16．A、B、C、D、E  5瓶透明溶液。分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
    ①A与B反应有气体生成      ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成      ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：
    （1）在反应②和③中，生成的沉淀物质的化学式是_____。

    （2）A是_____，D是_____（填化学式）。

    （3）A与E反应的离子方程式是_______________。

    17．某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有________________。

    （2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是______________。

    a．一定有 b．一定没有 c．可能有 （3）产生气体A的离子方程式为________________。

    （4）转化⑥发生反应的现象为_____________________。

    （5）转化④中产生H的离子方程式为_____________________。

    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。

    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_______________。

    ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液 三、实验题 18．已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置（加热装置略去）。

    (1)如图所示，连接好仪器装置之后，首先需进行的操作是______________。

    (2)向装置A中大试管中加入1，2二氯乙烷和_____________(写名称)；
    并向装置C中试管里加入适量溴水。A中发生反应的化学方程式是___________________。

    (3)与装置A中大试管相连接的长玻璃管除导气外的作用是 __________________，装置B的作用是 _________________。

    (4)证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______________，还可通过什么实验加以验证：
    ____________________。

    四、元素或物质推断题 19．回答下列问题：
    I.为除去KCl溶液中少量的Mg2+、，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂按如下步骤操作：
    (1)上述试剂中，A是_______，C是_______。

    (2)操作Ⅱ的名称是_______。

    (3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为_______、_______。

    II.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、、OH-、、Cl- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
    ①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；

    ②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。

    (1)原溶液中一定存在的离子是_______。

    (2)原溶液中一定不存在的离子是_______。

    (3)经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是_______，请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子_______。

    20．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

    (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；
    再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。

    (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________。

    (4)检验原溶液可能存在的阳离子的方法和结论是________ (5)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母序号)。

    A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 五、计算题 21．取一定质量的铜与足量的浓硝酸反应，将生成的气体通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入过量的铁粉，完全反应后得到溶液，反应过程中没有气体生成。然后将溶液分成两等份，取其中一份加入过量溶液并加热，可以收集到使红色石蕊试纸变蓝的气体336mL（标况）。假设反应过程中气体完全逸出且溶液体积不发生变化，求：
    （1）与足量的浓硝酸反应的铜质量为______________；

    （2）溶液中的硝酸根离子浓度______________。

    参考答案 1．B 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D 11．B 12．D 13．A 14．C 15．(NH4)2CO3 D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO32-、OH－与NH4+能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 、NH3＋H＋=NH4+ 16．AgCl Na2CO3 BaCl2 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 17．CO32-、SiO32- b 3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O 红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 Al3＋+4OH－=AlO2-+2H2O 4：1 ② 18．检查装置的气密性 氢氧化钠的乙醇溶液（或“碱的醇溶液”） ClCH2CH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O (或ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O) 冷凝回流 防止倒吸 溴水褪色 取反应后的混合液少许，向其中滴加稀硝酸呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明1，2-二氯乙烷发生了消去反应 19．Ba(OH)2 HCl 蒸发浓缩，降温结晶(加热浓缩，冷却结晶) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++=BaSO4↓ Na+、、OH- Fe3+、H+、Mg2+、 Cl- 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液。若有白色沉淀产生，则有Cl-，否则没有 20．Cu2＋、Fe3＋ Ag＋ Mg2＋ Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ 焰色试验，若火焰为黄色，则含有Na＋ B 21．14.4g 1.35mol/L

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