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    2021年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结_

    时间：2021-06-17 23:02:47来源：百花范文网本文已影响人

    2021年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结 撰写人：___________ 日 期：___________ 2021年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结 、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。

    ()原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；
    金属单质（如铁、汞等）；
    稀有气体等。

    ()原子也不断地运动着；
    原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前___世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到___世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在___年提出了科学的原子论。（马上点标题下蓝字“初中化学“___可获取更多学习方法、干货！） 分子：保持物质化学性质的最小粒子。

    ()构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

    ()“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

    分子的性质 ()分子质量和体积都很小。

    ()分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

    （3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

    （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

    、必考知识点二 质子：个质子带个单位正电荷原子核（+）。

    中子：不带电原子不带电。

    电子：个电子带个单位负电荷。

    ()构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

    ()在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

    Q：原子中存在带电的粒子，___整个原子不显电性？ A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；
    原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

    3、必考知识点三 分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

    相似点：
    ()都是构成物质的基本粒子；

    ()质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

    （3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；

    （4）都具有种类和数量的含义。

    原子的核外电子层分布 核外电子的分层排布规律：
    第一层不超过个，第二层不超过___个；
    ；
    最外层不超过___个。每层最多容纳电子数为n个（n代表电子层数），即第一层不超过个，第二层不超过___个，第三层不超过___个；
    最外层电子数不超过___个（只有个电子层时，最多可容纳个电子）。

    原子中的电量关系 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数必考知识点四 ()质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。

    因为原子中质子数=核电荷数。

    ()质子数决定元素的种类。

    （3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

    因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

    （4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

    因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

    （5）原子最外层的电子数决定元素的类别。

    因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8（第一层为最外层时=）为稀有气体元素。

    （6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

    因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8（第一层为最外层时=）为稳定。

    （7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。

    原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

    （8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

    原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

    5、必考知识点五 ()元素符号前的数字：表示原子个数N。

    ()化学式前面的数字：表示分子个数HO。

    （3）离子符号前面的数字：表示离子个数。

    （4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg+。

    （5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。

    （6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数HO。

    元素结构与元素性质之间的关系 ()质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

    ()质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

    （3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

    （4）稀有（惰性）气体元素的原子最外层是___个电子（氦是个）的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

    （5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于___个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

    （6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于___个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。

    6、必考知识点六 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；
    带负电的离子叫阴离子。

    离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。

    离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

    阳离子：Na+Mg+Al3+、H+NH4+、Fe+Fe3+Ca+。

    阴离子：O-、OH-S-、F-Cl-SO4-CO___-NO___-MnO___-PO___-MnO___-ClO___-。

    原子团概念 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

    常见的原子团：SO___-，CO___-，NO___-，OH-，MnO___-，MnO___-，ClO___-，PO___-，HCO___-，NH4+，碳酸氢根（HCO___-），硫酸氢根（HSO___-），磷酸氢根（HPO___-），磷酸二氢根（HPO___-）。

    注意：
    原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

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