[九年级化学中考重点题型突破卷《物质的转化与推断（含化学工艺流程）》]

中考重点题型突破卷三 物质的转化与推断（含化学工艺流程） (满分：80分) 1．(4分)现有A、B、C、D、E五种常见的物质，常温下A、E是气态单质，C是液体，D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去。

(1)E的化学式是 。

(2)反应A＋B→C＋D的化学方程式是 。

(3)用A的单质作燃料有很多优点，请列举一条：_ 。

2．(9分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是一种单质，B是一种有毒的气体，C是植物光合作用的一种原料，D是大理石的主要成分，E可使紫色石蕊溶液变红。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质经一步反应即可转化)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A __，C_ _，E 。(2)①的化学方程式是 ，基本反应类型是_ 。

②的化学方程式是 _，反应现象是__ __。

3．(5分)如图所示a～g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：
(1)g的化学式是 ；
b的用途是 _(写一种)。

(2)e与f发生的反应属于 (选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)c与d反应的化学方程式是 (写一个即可)。

4．(8分)如图为A～G(初中常见的物质)之间的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。根据以上信息回答下列问题。

(1)A的化学式是 ，其常见用途为 。

(2)写出反应①的化学方程式：
_，该反应属 于 _(填基本反应类型)反应。

(3)反应②的现象为__ _。

(4)写出反应③的化学方程式：
。

5．(5分)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。

(1)A的化学式为 。

(2)C与F反应的基本类型是_ 。

(3)C→D反应的化学方程式为_ 。

(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代表的物质可能是 _(填字母)。

A．C B．CO2 C．Fe2O3 D．CaCO3 6．(6分)A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。请回答下列问题：
(1)A的化学式为_ ，A与B反应 __(选填“放出”或“吸收”)热量。

(2)反应①的化学方程式为__ _，该反应属 于_ _(填基本反应类型)。

(3)若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析，体现出G物质具 有_ _性。

7．(4分)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：
(已知：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4；
SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应) (1)操作1的名称是 _。

(2)溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在 。

(3)上述流程中生成固体c的化学方程式：_ _。

8．(5分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
(1)“滤液1”中的阳离子除Na＋外，还存在较多的离子是_ _(写离子符号)。

(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2＋Na2SO3===2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_ _ 。

(3)“操作a”的名称是__ __。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_ _(写化学式)。

9．(6分)手工铁锅制造时，所得炉渣主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。可按如图工艺用炉渣制备绿矾(FeSO4·7H2O)。请按要求回答问题：
查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。

(1)步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以采取的方法有：_ _ (写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。

(2)步骤二中加入铁粉目的之一是除去硫酸铁，除去硫酸铁时发生反应的化学反应方程式为_ _，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是_ _。

(3)滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。

10．(5分)现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：
【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。

(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是_ (填一种即可)。

(2)溶液A中的溶质是 。

(3)步骤三中发生反应的化学方程式为_ _。

(4)回收锌的质量 (选填“大于”“小于”或“等于”)废弃弹壳中锌元素的质量。

11．(6分)覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属Sn占2%～10%，Cu占90%～98%。废旧覆铜板回收的简易工艺流程如下：
(1)将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料(固体)和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是 _(填字母)的性质。

a．溶解性不同　　　b．密度不同　　　c．沸点不同 (2)步骤④中涉及的分离操作是 (填操作名称)。

(3)通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH (选填“>”“<”或“＝”)7。

(4)设计步骤⑦的主要目的是 _。

(5)步骤⑨中涉及的主要化学方程式为 。

12．(5分)现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；
母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。

(1)溶解池中， NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是_ _ 。

(2)分离器中进行的操作是过滤。实验中过滤操作需要使用的仪器 有_ (填字母)。

A．烧杯　　　B．玻璃棒　　　C．漏斗　　　D．酒精灯 (3)上述流程中可以循环利用的物质是_ 。

(4)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为_ __ 。

13．(4分)某工厂用软锰矿(主要成分为MnO2，含杂质Al2O3)和闪锌矿(主要成分为ZnS，含杂质FeS)共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：
已知：硫酸浸取所得溶液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；
MnCO3难溶于水。

(1)为加快浸出速率，提高浸取效率，可采取的一种措施是 。

(2)流程中操作1、操作2的名称均为_ _。

(3)电解时发生反应的化学方程式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2X，其中X的化学式为_ _。

(4)除水外，流程中可循环利用的物质是_ 。

14．(8分)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
(1)该废酸液的pH__ __(选填“＜”“＞”或“＝”)7。操作Ⅰ的名称为 __。

(2)电石渣转化为石灰乳的过程会 _(选填“吸收”或“放出”)热量。

(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是_ _和_ _(填化学式)。

(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为__Fe3O4__。

(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为_ 。pH较低时产率较低的主要原因是__ 。

溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 中考重点题型突破卷三 物质的转化与推断（含化学工艺流程） (满分：80分) 1．(4分)现有A、B、C、D、E五种常见的物质，常温下A、E是气态单质，C是液体，D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去。

(1)E的化学式是__O2__。

(2)反应A＋B→C＋D的化学方程式是__H2＋CuOH2O＋Cu__。

(3)用A的单质作燃料有很多优点，请列举一条：__燃烧产物为水，不污染空气(或原料来源丰富、热值大等)__。

2．(9分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是一种单质，B是一种有毒的气体，C是植物光合作用的一种原料，D是大理石的主要成分，E可使紫色石蕊溶液变红。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质经一步反应即可转化)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__O2(或C)__，C__CO2__，E__H2CO3__。(2)①的化学方程式是__C＋CO22CO__，基本反应类型是__化合反应__。

②的化学方程式是__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__，反应现象是__澄清石灰水变浑浊__。

3．(5分)如图所示a～g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：
(1)g的化学式是__H2__；
b的用途是__灭火(或气体肥料，制冷剂等)__(写一种)。

(2)e与f发生的反应属于__放热__(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)c与d反应的化学方程式是__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__(写一个即可)。

4．(8分)如图为A～G(初中常见的物质)之间的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。根据以上信息回答下列问题。

(1)A的化学式是__CH4__，其常见用途为__作燃料__。

(2)写出反应①的化学方程式：__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__，该反应属于__置换__(填基本反应类型)反应。

(3)反应②的现象为__黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色__。

(4)写出反应③的化学方程式：__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__。

5．(5分)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。

(1)A的化学式为__H2O__。

(2)C与F反应的基本类型是__复分解反应__。

(3)C→D反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH[或Ba(OH)2＋Na2CO3===__BaCO3↓＋2NaOH等]__。

(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代表的物质可能是__B__(填字母)。

A．C B．CO2 C．Fe2O3 D．CaCO3 6．(6分)A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。请回答下列问题：
(1)A的化学式为__CaO__，A与B反应__放出__(选填“放出”或“吸收”)热量。

(2)反应①的化学方程式为__2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑__，该反应属于__置换反应__(填基本反应类型)。

(3)若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析，体现出G物质具有__还原__性。

7．(4分)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：
(已知：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4；
SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应) (1)操作1的名称是__过滤__。

(2)溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在__Fe2(SO4)3、FeSO4__。

(3)上述流程中生成固体c的化学方程式：__Na2CO3＋FeSO4===Na2SO4＋FeCO3↓__。

8．(5分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
(1)“滤液1”中的阳离子除Na＋外，还存在较多的离子是__Cu2＋__(写离子符号)。

(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2＋Na2SO3===2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为__SO3＋H2O===H2SO4__。

(3)“操作a”的名称是__过滤__。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是__NaCl__(写化学式)。

9．(6分)手工铁锅制造时，所得炉渣主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。可按如图工艺用炉渣制备绿矾(FeSO4·7H2O)。请按要求回答问题：
查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。

(1)步骤一中的操作名称是__过滤__，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以采取的方法有：__炉渣粉碎__(写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。

(2)步骤二中加入铁粉目的之一是除去硫酸铁，除去硫酸铁时发生反应的化学反应方程式为__Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4____，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是__铁粉消耗了过量的硫酸__。

(3)滤液2得到绿矾可以采取的方法是__蒸发结晶(或冷却热饱和溶液)__。

10．(5分)现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：
【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。

(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是__加热(或将弹壳粉碎，搅拌等)__(填一种即可)。

(2)溶液A中的溶质是__硫酸、硫酸锌、硫酸铜__。

(3)步骤三中发生反应的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。

(4)回收锌的质量__大于____(选填“大于”“小于”或“等于”)废弃弹壳中锌元素的质量。

11．(6分)覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属Sn占2%～10%，Cu占90%～98%。废旧覆铜板回收的简易工艺流程如下：
(1)将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料(固体)和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是__b__(填字母)的性质。

a．溶解性不同　　　b．密度不同　　　c．沸点不同 (2)步骤④中涉及的分离操作是__过滤__(填操作名称)。

(3)通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH__<__(选填“>”“<”或“＝”)7。

(4)设计步骤⑦的主要目的是__节约原料，循环利用__。

(5)步骤⑨中涉及的主要化学方程式为__Sn(OH)4SnO2＋2H2O__。

12．(5分)现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；
母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。

(1)溶解池中， NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是__加快氯化钠溶解__。

(2)分离器中进行的操作是过滤。实验中过滤操作需要使用的仪器有__ABC__(填字母)。

A．烧杯　　　B．玻璃棒　　　C．漏斗　　　D．酒精灯 (3)上述流程中可以循环利用的物质是__二氧化碳和水(或CO2和H2O)__。

(4)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。

13．(4分)某工厂用软锰矿(主要成分为MnO2，含杂质Al2O3)和闪锌矿(主要成分为ZnS，含杂质FeS)共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：
已知：硫酸浸取所得溶液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；
MnCO3难溶于水。

(1)为加快浸出速率，提高浸取效率，可采取的一种措施是__浸取前将闪锌矿和软锰矿先粉碎(或适当增大硫酸的浓度，搅拌，升高温度等)__。

(2)流程中操作1、操作2的名称均为__过滤__。

(3)电解时发生反应的化学方程式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2X，其中X的化学式为__H2SO4__。

(4)除水外，流程中可循环利用的物质是__MnCO3__。

14．(8分)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
(1)该废酸液的pH__＜__(选填“＜”“＞”或“＝”)7。操作Ⅰ的名称为__过滤__。

(2)电石渣转化为石灰乳的过程会__放出__(选填“吸收”或“放出”)热量。

(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是__Fe(OH)2__和__CaSO4__(填化学式)。

(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为__Fe3O4__。

(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为__7.5__。pH较低时产率较低的主要原因是__pH较低时，Fe(OH)2不易生成__。

溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6

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