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    2020-2021学年人教版（五四学制）化学酸、碱、盐基础知识与要点学案|

    时间：2021-05-12 10:03:39来源：百花范文网本文已影响人

    酸、碱、盐基础知识与要点 1.盐酸是 的水溶液，是 （填“纯净物”或“混合物”）纯净的盐酸是无色，有 气味的液体，有 性，打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口上方会出现 ，久置后质量变 ，溶质质量分数 。胃液中含有 ，可帮助消化。

    2.纯净的硫酸是无色无稠状液体，有 性，可作某些气体的 剂，敞口久置的浓硫酸的质量将 ，溶质质量分数 ；
    浓硫酸的密度比水大，溶于水时会放出 ，所以稀释浓硫酸时，一定要把 倒入 ，切不可把 倒入 中。浓硫酸具有脱水性，可使纸张、木材等炭化，脱水性属于 （填“物理性质”或“化学性质”） 3.氢氧化钠是一种 色固体，有强烈的 性，俗名为 、 、 。它易吸收空气中的 而潮解（可作 剂，称量时应放在玻璃器皿），还能吸收空气中的 ，所以氢氧化钠要密封保存。氢氧化钠 溶于水，并 大量的热。

    4.食盐的主要成分是 ，医疗上生理盐水的溶质是 5.“侯氏制碱法”中的碱指的是 ，化学式为 ，俗名有 、 ，属于 （酸、碱、盐）。它是一种白色粉末， 溶于水，其溶液显 性，无色酚酞滴入其中的现象是 6.大理石和石灰石的主要成分是 ，是重要的建筑材料，是实验室制取 气体的原料之一，还可作补钙剂，食用该补钙剂时的方程式是 7.碳酸氢钠的俗名是 ，它是烹制糕点的发酵粉的主要成分，在医疗上也是治疗胃酸过多一种常用的药剂。

    8.硫酸铜是 色粉末，易吸水变为 色晶体，利用此性质可检验是否有水存在。农业上常用它和 配制波尔多液杀菌剂；
    工业上用它精炼 等。

    9.溶解性：⑴ 、 、 、 盐全部都溶于水。

    ⑵氯化物中除 不溶解外，其余都 ⑶硫酸盐中除 不溶解， 和 微溶外，其余都溶于水。

    ⑷碳酸盐除 、 、 溶于水， 微溶于水外，其余都 于水。

    10.复分解反应发生的条件是：两种化合物交换成分后有 或 或 生成。

    11.酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。如 、 、 、 、 （醋酸）；

    碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。如 、 、 、 、 、 ；

    盐：在水溶液中能解离出 和 的化合物，如 、 、 、 、 。

    酸中一定含有 元素，碱中一定含有 元素和 元素，所以酸和碱中都含有 元素。

    12.常见的酸碱指示剂有 、 。变色规律是：____色石蕊试剂遇酸变 ，遇碱 ；
    无色酚酞遇酸 ，遇碱 。

    13.溶液的酸碱性用 测定，溶液的酸碱度用 表示，溶液的pH用 测定。当pH 7时，溶液显酸性；
    当pH 7时，溶液显碱性；
    水的pH 7，显 性。越 ，酸性越 ；
    pH越 ，碱性越 。

    14.粗盐提纯的步骤是 、 、 ，用到的玻璃仪器有 、 、 ，各步中都用到了玻璃棒，其作用分别是 、 、 。

    15.从元素组成分，化肥可分为 、 、 和复合肥。氮肥的主要作用是促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；
    钾肥能促进作物茎杆粗壮，不易倒伏；
    磷肥能促进作物根系发达，增强抗旱抗寒能力。

    16.酸、碱、盐的化学性质 ⑴ 金属＋酸→盐＋氢气 （反应类型：
    ） 反应条件：①金属排在氢前，活动性越强反应速率越快②酸不能为强氧化性的酸如，浓硫酸、硝酸。

    如：
    Fe + HCl= + __Al +____H2SO4= + Zn+ =ZnSO4+H2↑（实验室制取 的反应原理） ⑵ 金属氧化物＋酸→盐＋水 （反应类型：
    ） 如：
    Fe2O3+___H2SO4= + CuO + =CuCl2 + H2O ⑶ 酸＋碱→盐＋水 （反应类型：复分解反应,中和反应） 如：HCl+NaOH= + ___HCl+ Al(OH)3= + H2SO4+ Cu(OH)2= + ____HNO3+Fe(OH)3= + ⑷ 碱＋非金属氧化物→盐＋水 (不属于四种基本反应类型) Ca(OH)2+CO2= + +SO2=CaSO3↓+H2O 2NaOH+CO2= + +SO2=Na2SO3+H2O ⑸ 金属＋盐→新金属＋新盐 （反应类型：
    ） 反应条件：①前置换后，②盐必须能溶于水，③参加反应的金属不能为K、Ca、Na,④铁发生置换反应只能生成亚铁盐。

    Fe+CuSO4= + (古代湿法冶金的先驱，“曾青得铁则化为铜”） + =2Ag+Cu(NO3)2（证明铜的活动性比银强） ⑹ 盐＋酸→新盐＋新酸 （反应类型：
    ） 反应条件：①生成得盐是沉淀 ②无沉淀时生成碳酸（写成：
    H2O + CO2 ↑ ） CaCO3+___HCl= + + ；

    Na2CO3+____HCl= + + BaCO3+__HNO3= + + ；

    + = AgCl↓+HNO3；

    +H2SO4=BaSO4↓+ ⑺ 盐＋碱→新盐＋新碱 （反应类型：
    ） 反应条件：①反应物必须能溶于水，②生成物中有沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2= + ; FeCl3+ = +__NaCl ; CuSO4+ =Cu(OH)2↓+ ⑻ 盐＋盐→新盐＋新盐 （反应类型：
    ） 反应条件：①反应物必须能溶于水 ②生成物中必须有沉淀 NaCl+AgNO3= + ；

    +Ba(NO3)2=BaSO4↓+ ；
    Na2CO3+BaCl2= + 17.书写化学方程式：
    ①向长期敞口放置的熟石灰滴加盐酸时，产生气泡的原因。

    、 ②用盐酸除水垢（主要成分为氢氧化镁、碳酸钙） ， 。

    ③生锈的铁钉长时间放在足量稀硫酸中：
    、 。

    ④胃舒平的主要成分是氢氧化铝，可治疗胃酸过多：
    。

    ⑤用盐酸清洗附着在试管内壁上的氧化铜：
    。

    ⑥用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：
    。

    ⑦肺中二氧化碳不能及时呼出，会造成血液的pH降低：
    。

    18.欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），用所选试剂或方法填空：①HNO3 (HCl) ②HCl (H2SO4) ③NaCl (Na2CO3) ④CaO (CaCO3) ⑤CO2 (CO) ⑥Cu (CuO) 19.以水、石灰石、纯碱为原料制取烧碱，写出有关3个方程式：
    ⑴ ⑵ ⑶ 20.少量下列物质放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，所得液体为无色澄清溶液的是（ ） A、CuO B、Fe C、Fe2O3 D、 CaCO3 21.10%的氢氧化钠溶液10克与10%的盐酸10克混合后，再向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则溶液呈 （ ） A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 22.鉴别盐酸和稀硫酸最好选用（ ）A、石蕊试液 B、AgNO3溶液 C、Ba(NO3)2溶液 D、稀硝酸 23.若使pＨ＝４的溶液调至pＨ＝９，下列几种方法中，正确的是 （　 　） Ａ、加水稀释　 Ｂ、蒸发掉部分水 Ｃ、加适量碱溶液　 Ｄ、加适量酸溶液　 24.下列金属氯化物不能由金属与盐酸直接反应而制得的是（　　　）A.氯化镁 B.氯化铜　 C.氯化铁　 D.氯化钠 25.在氯化镁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉。充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） Ａ、铁和铜 Ｂ、镁、铁　 Ｃ、铁、铜、镁 　Ｄ、铁和氯化镁 26.下列说法中，不正确的是（ ） A、化合反应的反应物一定都是单质 B、分解反应的反应物一定都是化合物 C、置换反应的反应物一定有金属单质 D、复分解反应的反应物一定都是化合物 27.农业上主要施用含　 、 　 、　 　元素的化学肥料。下列肥料中，属于复合肥料的是（ 　） Ａ、NH4NO3 B、CO(NH2) 2　　Ｃ、NH4Cl　　 D、 KNO3　　　　　 E、 (NH4)2 H PO4 28.用五种方法制取MgSO4 ，写出有关化学方程式：
    ⑴金属与酸反应制取 ⑵金属氧化物与酸反应制取 ⑶金属与盐反应制取 ⑷碱与酸反应制取 (5)盐与盐反应制取 。

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