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    2023高一化学知识点总结归纳9篇

    时间：2024-03-04 08:33:04来源：百花范文网本文已影响人

    高一化学知识点总结归纳原子结构与元素周期表1、原子的电子构型与周期的关系（1）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式下面是小编为大家整理的高一化学知识点总结归纳9篇,供大家参考。

    高一化学知识点总结归纳9篇

    高一化学知识点总结归纳篇1

    原子结构与元素周期表

    1、原子的电子构型与周期的关系

    （1）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除

    226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。

    （2）一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。

    2、元素周期表的分区

    （1）根据核外电子排布

    ①分区

    原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质

    ②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

    ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。（)如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族）的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数（镧系、锕系除外）。

    高一化学知识点总结归纳篇2

    一、化学实验安全

    1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处

    理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

    (2)烫伤宜找医生处理。

    (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

    (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

    (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

    (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

    二、混合物的分离和提纯

    分离和提纯的方法

    过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

    蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

    萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

    分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

    蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

    三、离子检验

    离子所加试剂现象离子方程式

    Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

    SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

    四、除杂

    注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

    五、物质的量的单位――摩尔

    物质的"量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

    2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

    3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

    4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

    5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

    6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

    六、气体摩尔体积

    气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：L/mol

    2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

    3.标准状况下，Vm=22.4L/mol

    高一化学知识点总结归纳篇3

    1、化学反应的速率

    (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

    计算公式：v(B)==

    ①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

    ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

    ③重要规律：速率比=方程式系数比

    (2)影响化学反应速率的因素：

    内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

    外因：①温度：升高温度，增大速率

    ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

    ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

    ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

    ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

    2、化学反应的限度——化学平衡

    (1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

    ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

    ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

    ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

    ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

    ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

    (3)判断化学平衡状态的标志：

    ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

    ②各组分浓度保持不变或百分含量不变

    ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

    ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)、

    高一化学知识点总结归纳篇4

    金属+酸→盐+H2↑中：

    ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

    3、物质的检验

    （1)酸(H+）检验。

    方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

    方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

    方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

    （2)银盐(Ag+）检验。

    将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

    （3）碱(OH-)的检验。

    方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

    方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

    方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

    方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

    （4）氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

    将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

    （5）硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

    将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

    高一化学知识点总结归纳篇5

    离子检验

    离子所加试剂现象离子方程式

    Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

    SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

    除杂

    注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

    物质的量的单位――摩尔

    1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

    2、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

    3、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

    4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

    5、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g.。mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

    6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

    气体摩尔体积

    1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：L/mol

    2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

    3、标准状况下，Vm=22.4L/mol

    七、物质的量在化学实验中的应用

    1、物质的量浓度。

    （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

    2、一定物质的量浓度的配制

    （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。

    （2）主要操作

    a.检验是否漏水。b.配制溶液1计算。2称量。3溶解。4转移。5洗涤。6定容。7摇匀8贮存溶液。

    注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

    高一化学知识点总结归纳篇6

    1、物理性质：

    无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于≤www..com≥空气，俗名：沼气、坑气

    2、分子结构：

    CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

    3、化学性质：

    ①氧化反应：（产物气体如何检验？）

    甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

    ②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

    4、同系物：

    结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

    5、同分异构体：

    化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

    烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

    同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

    高一化学知识点总结归纳篇7

    一、物质燃烧时的影响因素：

    ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

    ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

    ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

    二、影响物质溶解的因素：

    ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

    ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

    ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

    三、元素周期表的规律：

    ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

    ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

    高一化学知识点总结归纳篇8

    1、化学能转化为电能的方式：

    电能

    （电力）火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效。

    原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效。

    2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

    （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

    （3）构成原电池的条件：

    （1）有活泼性不同的两个电极；

    （2）电解质溶液

    （3）闭合回路

    （4）自发的氧化还原反应

    （4）电极名称及发生的反应：

    负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

    电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

    负极现象：负极溶解，负极质量减少。

    正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

    电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

    正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

    （5）原电池正负极的判断方法：

    ①依据原电池两极的材料：

    较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

    较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物(MnO2)等作正极。

    ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

    ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

    ④根据原电池中的反应类型：

    负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

    正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

    （6）原电池电极反应的书写方法：

    (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

    ①写出总反应方程式。

    ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

    ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

    高一化学知识点总结归纳篇9

    一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元

    素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

    Si 对比 C

    最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

    二、二氧化硅(SiO2)

    天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

    物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

    化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

    SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

    SiO2+CaO ===（高温） CaSiO3

    SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

    不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

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