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    九年级化学《质量守恒定律》教案5篇

    时间：2024-01-24 15:33:03来源：百花范文网本文已影响人

    九年级化学《质量守恒定律》教案教学目标知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释下面是小编为大家整理的九年级化学《质量守恒定律》教案5篇,供大家参考。

    九年级化学《质量守恒定律》教案5篇

    九年级化学《质量守恒定律》教案篇1

    教学目标

    知识目标

    通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；

    根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

    能力目标

    提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

    情感目标

    通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；

    使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

    教学建议

    教材分析

    质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

    教法建议

    引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：

    1．创设问题情境，学生自己发现问题

    学生的"学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。

    2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案

    学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

    3．反思研究过程、总结收获和不足

    探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

    九年级化学《质量守恒定律》教案篇2

    教学目的：

    1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

    2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

    3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

    重点难点：

    对质量守恒定律涵义的理解和运用。

    教学方法：

    实验探讨法。

    教学用具：

    仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

    药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

    教学过程

    问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下

    学生首先思考、让学生产生学习兴趣。

    教师演示实验：

    （1）白磷燃烧前、后质量的测定。

    （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定

    称量记录：

    反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。反应后的总质量是？克。

    实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。

    通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法

    问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？

    学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律

    九年级化学《质量守恒定律》教案篇3

    一、教材分析

    本节课是《化学义务教育课程标准实验教科书》上教版上册第五章课题一（定量认识化学变化）的第一课时，主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

    二、学情分析

    初三学生经过对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的实验探究学习能力和分析归纳能力，但是学生自我管理和调控能力还不够，学习过程中还需要教师的严格管理、控制。

    初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。

    因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

    三、教学目标

    1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。

    2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

    3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。

    四、教学重点、难点及疑点

    1、重点：理解质量守恒定律的涵义。

    2、难点：质量守恒的原因及其应用。

    3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如"蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加"，以上反应符合质量守恒定律的原因。

    五、学法的指导

    本课题质量守恒定律的教学采用教师讲解、实验相结合的组织形式，来激发学生探究的动机。在教师的指导下，学生采用合作探究为主要学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。

    六、教学突破

    对质量守恒定律的教学，教师可先讲解并演示一个实验，接着让学生合作探究不同的实验，学生在实验后自己总结实验结果。在此基础上，教师再进一步引导学生更深入地认识质量守恒定律，增强学生进一步探究的热情，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律及其实质。

    七、教学过程

    依照教材的安排和特点，知识线索为：质量守恒定律的涵义→质量守恒定律的原因→质量守恒定律的应用。重点抓好以下几个环节：

    （一）设置问题创设情境

    问题引入：请两位学生到黑板上写出磷在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式

    问题1：大家思考一个问题，反应物的质量同生成物的质量之间有什么关系呢？

    问题2：到底有没有关系呢？如果有会是怎样的关系呢？

    学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。

    设计意图：学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应可以生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系。这样设置学生感觉惊愕、意想不到，就会积极的思考由此产生了学习动机。

    通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。

    （二）重视实验体验探究

    [质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，教师演示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组实验，得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。

    设计意图：

    ①老师根据本班的实际先做演示实验可以缩短探究的时间，降低学习的难度，同时可有效地激发学生的创造性和探究意识。

    ②学生再通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣；通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法；同时也体验质量守恒的存在。

    （三）突破难点

    [质量守恒定律原因]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？先由学生分组讨论自己的看法，然后老师通过讲解磷在氧气中燃烧这个实验中粒子的微观变化。学生再小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。

    设计意图：让学生更加深刻地去认识质量守恒定律的实质，达到本节课难点的突破。从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。

    （四）联系实际学以致用

    [质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度，达到突破疑点的目的。

    （五）归纳小结

    [小结]：师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功，学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。

    设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内化和顺应。

    （六）布置作业，持续学习

    设计意图：使本节课的知识能得到延续、提高，进一步培养学生的科学素养。

    八、板书设计

    课题：质量守恒定律

    一、质量守恒定律的概念

    参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

    二、质量守恒定律的原因

    1、原子的种类没有改变

    2、原子的数目没有改变

    3、原子的质量也没有改变

    三、质量守恒质量的运用

    九年级化学《质量守恒定律》教案篇4

    教学目标

    知识目标：

    1．识记：质量守恒定律。

    2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。

    能力目标：

    1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

    2．了解研究化学问题的方法。

    情感目标：

    1．形成实事求是的科学态度。

    2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

    教学方法

    猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

    教学辅助工具

    多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

    教学过程

    一、提出问题

    师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

    二、猜想与假设

    生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

    一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

    二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

    三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

    师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

    三、假设的检验及推理

    1．制定计划。

    师：把学生分成三组：

    一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

    二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

    三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

    2．进行实验。

    生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

    3．收集证据。

    生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

    四、发现规律

    生：三个组的小结情况：

    一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

    二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

    三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

    师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。

    生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

    生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？

    五、解释与讨论

    师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。

    生—生：（讨论、归纳）

    参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

    师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。

    生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？

    六、反思与评价

    生—生：（学生继续分组进行实验）

    实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。

    实验2：镁条燃烧前后的质量变化。

    师—生：（讨论）

    1．上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

    2．对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

    3．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

    师：（归纳、总结）

    再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

    七、迁移与应用

    迁移：供给一组题目进行反馈。

    应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

    板书设计

    课题二 质量守恒定律

    一、质量守恒定律

    参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

    二、质量守恒定律的解释

    参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

    九年级化学《质量守恒定律》教案篇5

    教学目标

    1、识记：质量守恒定律。

    2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。

    能力目标：

    1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

    2、了解研究化学问题的方法。

    情感目标：

    1、形成实事求是的科学态度。

    2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

    教学方法

    猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

    教学辅助工具

    多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

    教学过程

    一、提出问题

    师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

    二、猜想与假设

    生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

    一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

    二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

    三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

    师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

    三、假设的检验及推理

    1、制定计划。

    师：把学生分成三组：

    一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

    二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

    三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

    2、进行实验。

    生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

    3、收集证据。

    生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

    四、发现规律

    生：三个组的小结情况：

    一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

    二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

    三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

    师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。

    生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

    生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？

    五、解释与讨论

    师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。

    生—生：（讨论、归纳）

    参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

    师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。

    生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？

    六、反思与评价

    生—生：（学生继续分组进行实验）

    实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。

    实验2：镁条燃烧前后的质量变化。

    师—生：（讨论）

    1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

    2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

    3、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

    师：（归纳、总结）

    再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

    七、迁移与应用

    迁移：供给一组题目进行反馈。

    应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

    板书设计

    一、质量守恒定律

    参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

    二、质量守恒定律的解释

    参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

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